Vị trí các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá:

$Fe^{2+}/Fe < Cu^{2+}/Cu < Fe^{3+}/Fe^{2+}$

PTHH 1: Cho $Fe$ vào dung dịch $CuCl_2$

$Fe + CuCl_2 \rightarrow FeCl_2 + Cu$

$\Rightarrow$ Tính khử: $Fe > Cu$.

PTHH 2: Cho $Cu$ vào dung dịch $FeCl_3$

$Cu + 2FeCl_3 \rightarrow CuCl_2 + 2FeCl_2$

$\Rightarrow$ $Cu$ khử ion $Fe^{3+}$ về ion $Fe^{2+}$, không đẩy được ra kim loại $Fe$.

$\Rightarrow$ Tính khử: $Cu > Fe^{2+}$.

Vậy tính khử của $Fe > Cu$, không có chuyện $Cu$ mạnh hơn $Fe$. Hiện tượng $Cu$ tan được trong $FeCl_3$ là do tính oxi hoá của $Fe^{3+} > Cu^{2+}$.