Giải thích các bước giải:

ta có Cu2S+H2SO4→CuSO4+SO2+H2O áp dụng công thức thăng bằng e 

S ở H2SO4 có số oxy hoá là +6 còn S ở SO2 có số oxy hoá là +4 ,S ở vị trí Cu2S có S ban đầu là -2sau đó vẫn ở trong Cu2S và thành CuSO4 với số oxy hoá là +6 và Cu có oxy hoá ở Cu2S là +1(S=-2)) qua đó nên cân bằng từ phương pháp thăng bằng e ta sẽ có 

 \(\left[ \begin{array}{l}Cu_{2}S⇒2Cu^{+2}+S^{+6}+10e \\S^{+4}+2e⇒S^{+2} \end{array} \right.\) 

nên từ đó suy ra phản ứng khi cân bằng là 

Cu2S+6H2SO4⇒2CuSO4+5SO2+6H2O

vậy số phần tử đóng sai trò chất oxy(SO2) là 5 và số phân tử đóng vai trò môi trường(CuSO4) là 1 do có sẵn 1 S ở trung Cu2S rồi nên chỉ cần thêm 1 S là được nên giá trị K sẽ là 5