Đáp án:

$\rm a)$

$\rm NH3(aq)+HCl(aq)\to NH_4Cl(aq)$

$\rm b)$

Trong nước cất đôi khi có hoà tan một lượng khí $\rm CO_2$, việc đun sôi nước mục đích chính là loại bỏ lượng khí $\rm CO_2$ hoà tan này để tránh sai số khi chuẩn độ (nếu nước có nồng độ $\rm CO_2$ hoà tan cao sẽ tốn nhiều HCl(aq) hơn để phản ứng).

$\rm c)$

Không ảnh hưởng. Vì việc thêm nước cất chỉ để rửa trôi các giọt chỉ thị trên thành ống vào trong dung dịch, vốn dĩ nước cất không phản ứng với $\rm NH_3(aq)$ và HCl(aq) nên không làm số mol của các chất thay đổi, do đó thể tích HCl tiêu tốn cũng không đổi, kết quả chuẩn độ không bị ảnh hưởng.

$\rm d)$ 

Nếu còn bọt khí, phần bọt khí sẽ làm thể tích dung dịch chuẩn độ tăng lên, dẫn đến sai số chuẩn độ (thể tích dung dịch HCl lớn hơn so với thực tế).

Cách khắc phục: Mở khoá burette cho dung dịch chảy ra, đuổi hết không khí bên trong, sau đó thêm dung dịch HCl về lại vạch 0.

$\rm e)$

Burette tráng bằng dung dịch chuẩn HCl.

Pipette tráng bằng dung dịch $\rm NH_3$ (dung dịch cần chuẩn độ).

Bình tam giá tráng bằng nước.

$\rm f)$ Tham khảo bài giải trên phần bình luận.