$n_{H_2} = \frac{3,7185}{24,79} = 0,15\text{ (mol)}$

a) PTHH:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

b) 

Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ số mol giữa $Fe$ và $H_2$ là $1:1$.

$\Rightarrow n_{Fe} = n_{H_2} = 0,15\text{ (mol)}$

Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:

$=>$$m_{Fe} = n_{Fe} \times M_{Fe} = 0,15 \times 56 = 8,4\text{ (g)}$

c) Tính nồng độ mol dung dịch $HCl$ đã dùng:

Dựa vào phương trình hóa học, số mol $HCl$ gấp đôi số mol $H_2$:

$\Rightarrow n_{HCl} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0,15 = 0,3\text{ (mol)}$

Nồng độ mol ($C_M$) của dung dịch $HCl$ là:

$=>$$C_M = \frac{n_{HCl}}{V_{dd}} = \frac{0,3}{0,5} = 0,6\text{ (M)}$