Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Bài 4:

Nhận biết HCl, NaCl, $Na_2SO_4$

Ba dung dịch này gồm một axit ($HCl$) và hai muối ($NaCl, Na_2SO_4$). Để nhận biết, ta nên dùng quỳ tím trước, sau đó dùng thuốc thử tạo kết tủa.

 Trích mẫu thử: Lấy mỗi dung dịch một ít vào các ống nghiệm riêng biệt và đánh số thứ tự.

 Dùng quỳ tím: Nhúng quỳ tím vào 3 mẫu thử.

$=>$Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ: Là $HCl$.

 $=>$Mẫu không làm quỳ tím đổi màu: Là $NaCl$ và $Na_2SO_4$ (nhóm 1).

   Dùng dung dịch $BaCl_2$ (hoặc $Ba(OH)_2$): Cho dung dịch $BaCl_2$ vào nhóm 1.

$=>$Mẫu xuất hiện kết tủa trắng: Là $Na_2SO_4$.

$=>$Mẫu không có hiện tượng: Là $NaCl$.

Phương trình hóa học:$Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaCl$

(Kết tủa trắng là $BaSO_4$)

Bài 5: Nhận biết 3 kim loại: Cu, Fe, Ag

Để nhận biết các kim loại, ta dựa vào tính chất hóa học (độ hoạt động) khác nhau của chúng. $Fe$ đứng trước $H$, $Cu$ và $Ag$ đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học.

Trích mẫu thử: Lấy một ít mỗi kim loại làm mẫu thử.

Dùng dung dịch $HCl$ (hoặc $H_2SO_4$ loãng): Cho dung dịch $HCl$ vào 3 mẫu thử.

$=>$Mẫu có sủi bọt khí: Là $Fe$.

$=>$Mẫu không có hiện tượng: Là $Cu$ và $Ag$ (nhóm 2).

Dùng dung dịch $AgNO_3$: Cho dung dịch $AgNO_3$ vào nhóm 2.

$=>$Mẫu làm dung dịch chuyển sang màu xanh và có lớp kim loại sáng bám vào: Là $Cu$.

$=>$Mẫu không có hiện tượng: Là $Ag$.

PTHH:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

$Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \downarrow$

(Dung dịch $Cu(NO_3)_2$ tạo ra có màu xanh đặc trưng)