Đáp án:

Giải thích các bước giải: 

Gọi công thức chung của hai muối sodium halogenide là $Na\bar{X}$ (với $\bar{X}$ là nguyên tử khối trung bình của hai halogen $X$ và $Y$).

PTHH:

$Na\bar{X} + AgNO_3 \rightarrow Ag\bar{X}\downarrow + NaNO_3$

$=>$$n_{AgNO_3} = C_M \cdot V = 0,2 \cdot 0,15 = 0,03 \text{ (mol)}$

Theo phương trình, ta thấy số mol các chất phản ứng và sản phẩm có tỉ lệ $1:1$.

$\implies n_{Ag\bar{X}} = n_{Na\bar{X}} = n_{AgNO_3} = 0,03 \text{ (mol)}$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :

$=>$ $m_{Na} = 0,03 \cdot 23 = 0,69 \text{ (g)}$

$=>$$m_{\bar{X}} = m_A - m_{Na} = 2,2 - 0,69 = 1,51 \text{ (g)}$

$=>$$m_{\downarrow} = m_{Ag} + m_{\bar{X}} = (0,03 \cdot 108) + 1,51 = 3,24 + 1,51 = 4,75 \text{ (g)}$

b) Xác định hai nguyên tố X và Y

Để xác định $X$ và $Y$, ta cần tìm nguyên tử khối trung bình $M_{\bar{X}}$.

$=>$$M_{Na\bar{X}} = \frac{m_A}{n} = \frac{2,2}{0,03} \approx 73,33 \text{ (g/mol)}$

$M_{\bar{X}} = 73,33 - 23 = 50,33 \text{ (g/mol)}$$

Vì $X$ và $Y$ là hai halogen thuộc hai chu kỳ liên tiếp, ta so sánh giá trị $50,33$ với nguyên tử khối của các halogen:

 + $F (19) < 50,33 < Cl (35,5)$ $\rightarrow$ Không liên tiếp (loại).

 + $Cl (35,5) < 50,33 < Br (80)$ $\rightarrow$ Thỏa mãn chu kỳ 3 và 4.

 + $Br (80) < 50,33$ (loại)

 Hai nguyên tố cần tìm là Chlorine (Cl) và Bromine (Br).