Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH:

$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

$n_{\text{CH}_4} = \frac{V}{24,79} = \frac{2,479}{24,79} = 0,1\text{ (mol)}$

a. Tính thể tích không khí cần dùng

Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa $\text{CH}_4$ và $\text{O}_2$ là $1 : 2$.

$=>$$n_{\text{O}_2} = 2 \cdot n_{\text{CH}_4} = 2 \cdot 0,1 = 0,2\text{ (mol)}$

Thể tích khí oxygen cần dùng (ở đkc):

$=>$$V_{\text{O}_2} = 0,2 \cdot 24,79 = 4,958\text{ (lít)}$

Vì oxygen chiếm khoảng $20\%$ thể tích không khí ($V_{kk} = 5 \cdot V_{\text{O}_2}$), nên thể tích không khí cần dùng là:

$=>$$V_{kk} = 5 \cdot 4,958 = 24,79\text{ (lít)}$

b. Tính khối lượng khí carbon dioxide ($\text{CO}_2$) tạo thành

Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa $\text{CH}_4$ và $\text{CO}_2$ là $1 : 1$.

Số mol khí $\text{CO}_2$ tạo thành là:

$=>$$n_{\text{CO}_2} = n_{\text{CH}_4} = 0,1\text{ (mol)}$

Khối lượng khí $\text{CO}_2$ tạo thành:

$=>$$m_{\text{CO}_2} = n \cdot M = 0,1 \cdot (12 + 16 \cdot 2) = 0,1 \cdot 44 = 4,4\text{ (g)}$