Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$$n_{H_2} = \frac{12,395}{24,79} = 0,5 \text{ (mol)}$$

Phương trình tổng quát khi kim loại phản ứng với $HCl$:

$$\text{Kim loại} + nHCl \rightarrow \text{Muối Clorua} + \frac{n}{2} H_2 \uparrow$$

Dựa vào bảo toàn nguyên tố Hydrogen (H):

$$n_{HCl} = 2 \cdot n_{H_2} = 2 \cdot 0,5 = 1 \text{ (mol)}$$

Toàn bộ lượng gốc Chlorine (Cl) trong $HCl$ sẽ chuyển hết vào muối. Do đó:

$$n_{Cl \text{ trong muối}} = n_{HCl} = 1 \text{ (mol)}$$

$$m_{\text{muối}} = m_{KL} + m_{Cl^-}$$$$m_{\text{muối}} = 20 + (1 \cdot 35,5) = 20 + 35,5 = 55,5 \text{ (gam)}$$

Đáp án là: A. 55,5 gam