Phương trình hóa học: `Na_2O + H_2O` $\longrightarrow$ `2NaOH`

a) `n_(Na_2O) = (m_(Na_2O))/(M_(Na_2O))= 6,2/62= 0,1` (mol)

`n_(H_2O) = (m_(H_2O))/(M_(H_2O))= 193,8/18= 323/30` (mol)

So sánh: `n_(Na_2O)= 0,1` `<` `n_(H_2O) = 323/30`

Vậy `Na_2O` hết, `H_2O` dư

Theo phương trình: `n_(NaOH) = 2. n_(Na_2O) =2. 0,1= 0,2` (mol)

`=> m_(NaOH) = n_(NaOH). M_(NaOH)= 0,2 . 40= 8`(g)

Nồng độ phần trăm của dung dịch A (NaOH) là:

`C% = (m_ct(NaOH))/(m_dd(NaOH)) . 100%= 8/(6,2+193,8) . 100= 4`(%)

b) Phương trình hóa học: `2NaOH + CuSO_4` $\longrightarrow$ ` Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4`

`n_(Cu(OH)_2) = 1 . n_(NaOH) = 1 . 0,2= 0,2` (mol)

`m_ct(Cu(OH)_2) = n_(Cu(OH)_2). M_(Cu(OH)_2)= 0,2. 98= 19,6` (g)

Khối lượng của kết tủa xanh (`Cu(OH)_2`) là:

`m_dd(Cu(OH)_2)= (m_ct(NaOH))/C% . 100%= 19,6/16 .100= 122,5` (g)

Vậy cần `122,5` g kết tủa để phản ứng vừa đủ