"(1)"

- Sự nhường và nhận electron:

+ Nguyên tử Na có 1 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Ne, Na nhường 1e này để trở thành ion dương $Na^{+}$ 

+ Nguyên tử Cl có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm Ar, Cl nhận 1e từ Na để trở thành ion âm $Cl^{-}$ 

"(2)"

- Hình thành liên kết:

+ Hai ion tạo thành $Na^{+}$  và $Cl^{-}$   mang điện tích trái dấu nên chúng hút nhau bằng lực hút tĩnh điện.

+ Lực hút này tạo nên liên kết ion, hình thành phân tử NaCl.

=> Phương trình biểu diễn:

Na → $Na^{+}$ + 1e

Cl + 1e → $Cl^{-}$ 

$Na^{+}$ + $Cl^{-}$ → NaCl