Phương trình hóa học:

$\mathrm{2NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O}$ (1) 

$\mathrm{Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O \rightarrow 2NaHCO_3}$ (2)

$n_{\mathrm{NaOH}}$= 0,2 × 1 = 0,2 (mol)
$n_{\mathrm{CO_2}}$= $\frac{4{,}958}{24{,}79}$ = 0,2 (mol)
So sánh tỉ lệ:
$\frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{2} < \frac{n_{\mathrm{CO_2}}}{1}$
⇒ $CO_2$ $\text{dư, NaOH phản ứng hết sau phản ứng (1)}$

⇒Xảy ra phản ứng (1) và (2)
Theo PTHH (1):
$n_{\mathrm{CO_2\ phản\ ứng}} = n_{\mathrm{Na_2CO_3}} = \frac{n_{\mathrm{NaOH}}}{2} = \frac{0,2}{2} = 0,1\ \text{(mol)}$
$\Rightarrow n_{\mathrm{CO_2\ dư\ sau\ phản\ ứng\ (1)}} = 0,2 - 0,1 = 0,1\ \text{(mol)}$

So sánh tỉ lệ:
$n_{\mathrm{CO_2\ sau\ phản\ ứng\ (1)}} = n_{\mathrm{Na_2CO_3}}$ $\Rightarrow$ Phản ứng (2) vừa đủ
Theo PTHH (2):
$n_{\mathrm{NaHCO_3}} = 2 \times n_{\mathrm{Na_2CO_3}} = 0,1 \times 2 = 0,2\ \text{(mol)}$
Vậy $m_{\mathrm{NaHCO_3}} = 0,2 \times 84 = 16,8\ \text{(g)}$