\[ \mathfrak{ Phong}\]

 Câu `1:` Sơ đồ hình thành liên kết ion

`1.` Lithium fluoride `(LiF)`

`*``Li` có `1` electron lớp ngoài cùng.

`*``F` có `7` electron lớp ngoài cùng.

Quá trình:

`*``Li` nhường `1` electron `→` tạo `Li⁺`

`*``F` nhận `1` electron `→` tạo `F⁻`

Sơ đồ:

`Li• + :F:•••••••`

`→ Li⁺ [:F:••••••••]⁻`

`→ Li⁺` và `F⁻` hút nhau tạo liên kết ion `→ LiF`

`2.` Calcium oxide `(CaO)`

`*`Ca có `2` electron lớp ngoài cùng.

`*``O` có `6` electron lớp ngoài cùng.

Quá trình:

`*`Ca nhường `2` electron `→ Ca²⁺`

`*``O` nhận `2` electron `→ O²⁻`

Sơ đồ:

`Ca•• + :O:••••••`

`→ Ca²⁺ [:O:••••••••]²⁻`

`→ Ca²⁺ và O²⁻` hút nhau tạo liên kết `ion → CaO`

`3. `Potassium oxide `(K₂O)`

`*``K `có `1` electron lớp ngoài cùng.

`*``O` có `6` electron lớp ngoài cùng.

Quá trình:

`*``2K` mỗi nguyên tử nhường `1` electron `→ 2K⁺`

`*``O` nhận `2` electron `→ O²⁻`

Sơ đồ:

`K• + K• + :O:••••••`

`→` `2K⁺ [:O:••••••••]²⁻`

`→` tạo hợp chất ion `K₂O`

Kết luận:

`LiF, CaO, K₂O` đều được tạo thành nhờ sự cho – nhận electron giữa kim loại và phi kim, tạo ion trái dấu hút nhau → liên kết ion.