`H_2(g) + I_2(g)` $\rightleftharpoons$ `2HI(g)`

Giả sử số mol `I_2` ban đầu là `1 \text{ mol}`

`\Rightarrow` số mol `H_2` ban đầu là `2 \text{ mol}` 

Gọi `x` là số mol `I_2` đã phản ứng

\begin{array}{|l|c|c|c|} \hline \text{Trạng thái} & H_2 & I_2 & HI \\ \hline \text{Ban đầu} & 2 & 1 & 0 \\ \hline \text{Phản ứng} & x & x & 2x \\ \hline \text{Cân bằng} & 2-x & 1-x & 2x \\ \hline \end{array}

`n_{HI} = 2 \cdot n_{I_2(cb)} \Rightarrow 2x = 2(1-x) \Rightarrow x = 0,5`

Tại cân bằng:

`n_{H_2}=1,5`

`n_{I_2}=0,5`

`n_{HI}=1,0`

`K_C = \frac{1,0^2}{1,5 \cdot 0,5} = \frac{1}{0,75} \approx 1,33`

`=>B`