3/ 200 ml = 0,2 l

n `H_2``SO_4` ban đầu = 0,2 . 1 = 0,2 mol

⇒ n `H_2``SO_4` phản ứng = 0,2 : (100% +25%) = 0,16 mol

`\text{Fe}` +  `H_2``SO_4` → Fe`SO_4` +  `H_2``\uparrow`

Từ phương trình phản ứng

⇒ `n_(Fe)` = n `H_2``SO_4` phản ứng = 0,16 mol

⇒ `m_(Fe)` = 0,16 . 56 = 8,96 (g)

`\text{Vậy m = 8,96}`

4/

m `H_2``SO_4` = 200 . 11,76% = 23,52 (g)

n `H_2``SO_4` = $\frac{23,52}{98}$= 0,24 mol

`n_(Al)` = $\frac{3,24}{27}$ = 0,12 mol

2Al + 3`H_2``SO_4` → `Al_2``(`SO_4`)_3` + 3`H_2``\uparrow`

Từ phương trình 

⇒ `n_(Al)` : n `H_2``SO_4` = 2 : 3

`n_(Al)` = 0,12 mol → n `H_2``SO_4` phản ứng = 0,18 mol < n `H_2``SO_4` ban đầu

⇒ Al phản ứng hết; `H_2``SO_4` phản ứng dư

Từ phương trình

⇒ n `H_2` = $\frac{3}{2}$ `n_(Al)` = $\frac{3}{2}$.0,12=0,18 mol

V `H_2` = 0,18 . 24,79 = 4,4622 (l)

`\text{Vậy V = 4,4622}`

`\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng:}`

`m_(dd sau)` = `m_(Al)` + m `H_2``SO_4` - m `H_2`

= 200 + 3,24 - 0,18 . 2 = 202,88 (g)

m `H_2``SO_4` dư = m `H_2``SO_4` ban đầu - m `H_2``SO_4` phản ứng

= 23,52 - (0,18 . 98) = 5,88 (g)

n `Al_2``(`SO_4`)_3` = $\frac{1}{2}$ `n_(Al)` =  $\frac{1}{2}$ . 0,12 = 0,06 mol

m `Al_2``(`SO_4`)_3` = 0,06 . 342 = 20,52 (g)

C% `H_2``SO_4` dư = $\frac{5,88.100}{202,88}$ ≈ 2,898 %

C% `Al_2``(`SO_4`)_3` = $\frac{20,52.100}{202,88}$ ≈ 10,114 %