Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi $V_{95}\ \text{(mL)}$ là thể tích cồn $95^\circ$ cần để pha $500\ \text{mL}$ cồn $70^\circ$

Bảo toàn lượng ancol ethylic:

$0,95\ V_{95}=0,7·500⇒V_{95}=\dfrac{0,7·500}{0,95}=368,42\ \text{mL}$

Lượng nước cần thêm:

$V_{H_2O}≈500-368,42=131,58\ \text{mL}$

$⇒$Lấy khoảng $368,4\ \text{mL}$ cồn $95^\circ$ và thêm khoảng $131,6\ \text{mL}$ nước cất để được $500\ \text{mL}$ cồn $70^\circ$