Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$a)$

 $n_{Ag}=\dfrac{75,6}{108}=0,7\ \text{mol}$

Trong $0,25$ mol $X$ gồm 2 andehit mạch hở

Đặt $n_{HCHO}=x$ $(HCHO$ cho $4Ag)$, andehit còn lại là $0,25-x$ $($Cho $2Ag)$

$4x+2(0,25-x)=0,7⇒0,5+2x=0,7$

$⇒x=0,1$

$⇒n_{HCHO}=0,1,\ n_{\text{andehit 2}}=0,15$

Đốt cháy $0,25\ \text{mol}\ X$ dùng $0,625$ mol $O_2$

Với $HCHO:1$ mol cần $1$ mol $O_2$ nên phần andehit $2:$

$⇒0,1·1+0,15a=0,625⇒a=3,5$

Gọi andehit $2$ là $C_nH_mO$

$C_nH_mO+\left(n+\dfrac{m}{4}-\dfrac{1}{2}\right)→nCO_2+\dfrac{m}{2}H_2O$

$⇒n+\dfrac{m}{4}-\dfrac{1}{2}=3,5⇒n+\dfrac{m}{4}=4$

$⇒4n+m=16$

Với andehit mạch hở$,n=3⇒m=4$

CTPT andehit $2:\ C_3H_4O$

$2$ CTCT mạch hở phù hợp:

$CH_2=CH-CHO\ \text{(acrolein)}$

$HC≡C-CHO\ \text{(propynal)}$

$b)$

$HCHO+Br_2+H_2O→HCOOH+2HBr$
$CH_2=CH-CHO+Br_2+H_2O→CH_2=CH-COOH+2HBr$

$HC≡C-CHO+Br_2+H_2O→HC≡C-COOH+2HBr$