Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (HCl) dư, thu được muối kẽm clorua(ZnCl2) và khí hiđrô a, Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b, Xác định khối lượng muối kẽm clorua tạo thành. c, Tính thể tích hiđrô sinh ra ( đktc ). d, Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô thu được dùng để khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam ? ai giải chi tiết giúp em với ạ

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 số mol Zn = 13/65=0.2(mol)

a) Zn +2HCl -> ZnCl2   +    h2

    0.2           -> x( mol)    y(mol)

b)Theo PT: Số mol(n)ZnCl2= x=0.2 (mol)

=>Khối lượng (m)ZnCl2= (n)ZnCl2*(M)ZnCl2=0.2*(65+35,5*2)= 0.2*136=27.2(g)

c)Theo PT: Số mol (n)H2=y=0.2(mol)

=> Thể tích (V) H2(đktc)= 0.2*22.4=4,48l

d) Số mol CuO= 12/80=0.15(mol)

     H2+  CuO   -t*> Cu+H2O

Ta có tỉ lệ số mol H2>tỉ lệ số mol CuO (0.2>0.15)

=> H2 dư , CuO phản ứng hết. tính theo CuO

    H2  +  CuO -> Cu+ H20

     x   <- 0.15( mol)

ta có Số mol H2 dư= số mol H2 ban đầu - Số mol H2 phản ứng 

                               (=) 0.2-0.15=0.05(mol)

Vậy Khối lượng H2 dư là : 0.05*2=0.1(g)