`color{#FFFFFF}{\_}color{#F2F6FA}{N}color{#E4EDF5}{o}color{#D3E2EF}{t}color{#BFD6E8}{E}color{#A6C6DD}{v}color{#8BB5D1}{e}color{#6FA0C2}{n}color{#4F88B0}{C}color{#2F6F9B}{l}color{#1E5A86}{o}color{#154A74}{s}color{#0F3558}{e}color{#0A2238}{\_}`

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`***` Xác định số oxi hóa

`-` Trong `Fe₃O₄`: $Fe$ gồm `Fe²⁺` và `Fe³⁺`

`-` Trong `Fe₂(SO₄)₃`: $Fe$ có số oxi hóa `+3`

`⇒` `Fe²⁺ → Fe³⁺` (quá trình oxi hóa)

`-` `S` trong `H₂SO₄`: `+6`

`-` `S` trong `SO₂`: `+4`

`⇒ S⁺⁶ → S⁺⁴` (quá trình khử)

`***` Viết các quá trình oxi hóa `–` khử

`-` Oxi hóa:

`Fe^(2+)→Fe^(3+)+1e`

`-` Khử:

`S^(+6)+2e→S^(+4)`

`*** `Cân bằng electron

`-` Nhân quá trình oxi hóa với `2`:

`2Fe^(2+)→2Fe^(3+)+2e`

`→` Tổng electron nhường `=` tổng electron nhận

`***` Hoàn thiện phương trình

Sau khi cân bằng các nguyên tố `Fe, S, H, O`:

`Fe_3O_4+4H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+FeSO_4+SO_2+4H_2O`