Đốt cháy hoàn toàn 1,24 g phosphorus trong bình chứa 1,92 gam khí oxygen(ở điều kiện chuẩn) tao thành diphosphorus pentoxide(P2O5). Khối lượng chất còn dư sau phản ứng là

 Đáp án: 

PTHH :     $4P_{}+$ $5O_{2}$$\xrightarrow{t^o}$ $2P_{2}$ $O_{5}$

ta có : $nP^{}$ = $\frac{m}{M}$= $\frac{1,24}{31}=$ 0,04 mol

ta có : $nO_{2}=$ $\frac{m}{M}=$ $\frac{1,92}{32}=$ 0,06 mol

   ⇒ $\frac{0,04}{4}<$ $\frac{0,06}{5}$ ⇒ P phản ứng hết $O_{2}$ còn dư 

⇒ $nO_{2}$ phản ứng = 0,04  × $\frac{5}{4}$ = 0,05 mol

⇒ $nO_{2}dư=$ 0,06-0,05 = 0,01 mol

⇒ $mO_{2}dư=$ 0,01× 32=0,32 g

                             chúc bạn học tốt