`n_(S)= (12,8)/(32)= 0,4 (mol)`

`n_(Mg) = (3,6)/(24)= 0,15(mol)`

Vì `0,4 > 0,15`

`=>Mg` hết, `S` dư.

`=>` Số mol phản ứng tính theo `Mg`

Ta có:

`S + Mg -> MgS`

      `0,15-> 0, 15`

`n_(M g S t tế) = 0,15 . 80% = 0, 12(mol)`

`n_(M g t tế) = 0,15 - 0,12 =0, 03(mol)`

Do phản ứng chưa đạt hiệu suất là `100%` nên hỗn hợp chất rắn `X` sau phản ứng là `MgS` và `Mg`

Cho hỗn hợp `X` hòa tan trong dung dịch `H_2SO_4`

`MgS + H_2SO_4 -> MgSO_4 +H_2S \uparrow`

`=> n_(H_2S) = n_(MgS) = 0,12(mol)`

`Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 \uparrow`

`=> n_(H_2) = n_(Mg) = 0, 03(mol)`

`=> \sum n_(khí thu được) = 0,12 + 0, 03 = 0,15(mol)`

`=> V_(khí) = n xx 24, 79 = 0, 15 xx 24, 79= 3, 71 85(l)`