Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`*` Phân biệt Axit và Bazơ trong Bảng tuần hoàn:

`-` Tính chất chung:

`+` Kim loại (trái): Thường tạo bazơ (oxit/hiđroxit).

`+`Phi kim (phải): Thường tạo axit (oxit/hiđroxit).

`+` Ô giữa: Vừa có tính axit vừa tính bazơ (lưỡng tính).

`-` Trong một chu kỳ (từ trái sang phải): Tính axit tăng, tính bazơ giảm.

`-` Trong một nhóm (từ trên xuống dưới): Tính axit tăng (đối với phi kim), tính bazơ tăng (đối với kim loại). 

`*` Cách nhận biết Axit mạnh/yếu:

`***` Axit Mạnh (Điện ly hoàn toàn):

`-` Điện ly: $HA$ `→` $H^{+}$ `+` $A^{-}$ (mũi tên `1` chiều).

`-` `pH`:  Rất thấp (ví dụ $HCl$ `0,1``M` có `pH` `1`).

`-` `Ka`: Rất lớn (vô cùng lớn).

`-` Thực nghiệm: Làm quỳ tím đỏ sẫm nhanh chóng.

`-` Ví dụ: $HCl$, $H_{2}$$SO_{4}$, $H$$NO_{3}$,$HClO_{4}$.

`***` Axit Yếu (Điện ly một phần):

`-` Điện ly: $HA$ `⇄` $H^{+}$ `+` $A^{-}$ (mũi tên `2` chiều).

`-` `pH`:  Cao hơn axit mạnh cùng nồng độ (ví dụ $CH_{3}$$COOH$ `0,1``M` có `pH` `~2,9-3,2` ).

`-` `Ka`: Nhỏ.

`-` Thực nghiệm: Làm quỳ tím đỏ nhạt, chậm hơn.

`-` Ví dụ: $CH_{3}$$COOH$, $H_{2}$$CO_{3}$, $H$$NO_{3}$, $H_{3}$$PO_{4}$.

`*` Cách nhận biết Bazơ mạnh/yếu:

`***` Bazơ Mạnh (Điện ly hoàn toàn):

`-` Điện ly: $BOH$ `→` $B^{+}$ `+` $OH^{-}$ (mũi tên `1` chiều).

`-` pOH/pH: pOH thấp, pH cao (ví dụ NaOH 0.1M có pH ~13).

`-` Kb/pKb: Kb lớn, pKb nhỏ.

`-` Ví dụ: Các hidroxit kim loại kiềm ($NaOH$, $KOH$) và kiềm thổ ($Ca$$(OH)_{2}$ , $Ba$$(OH)_{2}$ ).

`***` Bazơ Yếu (Điện ly một phần):

`-` Điện ly: $B$ `+` $H_{2}$$O$ `⇄` $BH^{+}$ `+` $OH^{-}$  (mũi tên `2` chiều)

`-` pOH/pH: pOH cao, pH thấp hơn bazơ mạnh cùng nồng độ.

`-` Kb/pKb: Kb nhỏ, pKb lớn.

`-` Ví dụ: $N$$H_{3}$ (amoniac), các amin hữu cơ.