Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a)`

`HCl` là phân cực tốt; tạo liên kết hydrogen với `H_2O`

`O_2` không phân cực, tương tác Van der Waals yếu

`b)`

Liên kết giữa `C=O` là liên kết phân cực nhưng cấu trúc liên kết của `CO_2` lại thằng hàng `O=C=O`

nên tự làm cho nó thành không phân cực `=>` Ít tan

`c)` 

`NaCl` liên kết chặt chẽ bằng lực hút tĩnh điện nên cần nhiệt độ cao để phân hủy

`I_2` không phân cực, tương tác Van der Waals yếu nên nhiệt độ nóng chảy thấp

`=>` Nhiệt độ nóng chảy `NaCl>I_2`

`d)`

`N_2: N\equivN` 

`=>` Liên kết bền vững nên khó tham gia phản ứng

`=>` Có tính trơ cao