Hỗn hợp A gồm 0,1 mol rượu etylic và a mol rượu X có công thức CnH2n(OH)2. Chia A thành phần bằng nhau Phần 1: cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 2,8 lít khí H2 ( ĐKTC ) Phần 2: đem đốt cháy hòan toàn thu được 8,96 lít khí CO2 ( ĐKTC ) và b gam nước a. Tìm các giá trị a, b b. Xác định CTPT và CTCT của X biết rằng 1 nguyên tử C chỉ liên kết được với 1 nhóm OH Mọi người chỉ dùm em với ạ

Đáp án:

 $a=0,2$; $b=9$ 

X:

\({C_3}{H_{8}}{O_2}\)

$\begin{gathered} C{H_2}OH - CHOH - C{H_3}\,\, \hfill \\ C{H_2}OH - C{H_2} - C{H_2}OH \hfill \\ \end{gathered} $

Giải thích các bước giải:

Mỗi phần chứa $0,05$ mol ancol etylic và $0,5a$ mol X.

Cho phần 1 tác dụng với $Na$

\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na\xrightarrow{{}}2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}\)

\({C_n}{H_{2n}}{(OH)_2} + 2Na\xrightarrow{{}}{C_n}{H_{2n}}{(ONa)_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}.0,05 + 0,5a = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125{\text{ mol}} \to {\text{a = 0}}{\text{,2}}\)

Đem đốt cháy phần 2

\({C_2}{H_5}OH + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 3{H_2}O\)

\({C_n}{H_{2n}}{(OH)_2} + (1,5n - 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n + 1){H_2}O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = 0,05.2 + 0,1.n = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}} \to {\text{n = 3}}\)

Ta có: 

\({n_{{H_2}O}} = 3.0,05 + (n + 1).0,05 = 0,35 {\text{ mol}} \to {\text{b = 0}}{\text{,35}}{\text{.18 = 6,3 gam}}\)

Vậy CTPT của X là \({C_3}{H_{8}}{O_2}\)

Các CTCT của X: 

$\begin{gathered} C{H_2}OH - CHOH - C{H_3}\,\, \hfill \\ C{H_2}OH - C{H_2} - C{H_2}OH \hfill \\ \end{gathered} $