Giải hai câu trên chi tiết và dễ hiểu

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Câu 34:

a, Ammonia thể hiện tính base

`@` Giải thích: Trong phản ứng này, $\text{NH}_3$ nhận một proton $\text{H}^+$ từ $\text{HNO}_3$ để tạo thành ion $\text{NH}_4^+$.

`NH_3+H^+ +NO_3^-` → `NH_4^+ + NO_3^-`

$\text{NH}_3 + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{NO}_3$

b, Ammonia thể hiện tính khử

`@` Giải thích: Trong phản ứng này, số oxi hóa của Nitrogen (N) trong $\text{NH}_3$ tăng từ $-3$ lên $0$ (trong $\text{N}_2$). Sự tăng số oxi hóa thể hiện $\text{NH}_3$ đã nhường electron, do đó nó đóng vai trò là chất khử.

$2\text{NH}_3 + 3\text{CuO} \xrightarrow{t^\circ} 3\text{Cu} + \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O}$

2`N^-3` `->` `N_2^0` + 6e

Câu 35:

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (Vì $\Delta H^\circ = -92 \text{kJ} < 0$).

a, `@` Khi tăng nhiệt độ → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều thu nhiệt) → chiều nghịch

`@` Khi giảm nhiệt độ → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ (chiều toả nhiệt) → chiều thuận

`@` Khi thay đổi nhiệt độ luôn làm thay đổi tốc độ của cả phản ứng thuận và nghịch. 

`+` Khi tăng nhiệt độ → Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều tăng, nhưng tốc độ phản ứng nghịch tăng nhiều hơn do cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

`+` Khi giảm nhiệt độ → Tốc độ phản ứng thuận và nghịch đều giảm, nhưng tốc độ phản ứng thuận giảm ít hơn do cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

b, `@` Khi giảm áp suất → cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (chiều tăng số mol chất khí) → chiều nghịch.

`@` Không thực hiện ở áp suất cao vì: 

`+` Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Tuy nhiên, trong sản xuất công nghiệp, người ta không thể tăng áp suất lên quá cao (thường chỉ khoảng $150-250 \text{ atm}$) vì: để tăng áp suất cao phải sử dụng thiết bị chịu được áp suất cao ấy, sẽ khá tốn kém và còn nguy hiểm. Áp suất quá cao có thể làm tăng đáng kể tốc độ phản ứng, nhưng nếu không kiểm soát được nhiệt độ, phản ứng tỏa nhiệt sẽ làm nhiệt độ tăng quá nhanh, gây mất cân bằng và giảm hiệu suất (hoặc gây nguy hiểm).

`@` `NhuQuynhQ.T` gửi ạ