\[
\begin{array}{c|c c c}
 &\text{CH}_4 (g) &+ \text{H}_2O (g) \rightleftharpoons &\text{3H}_2\text{H} (g)&+CO(g) \\
\hline
\text{Ban đầu} & x & x & -&- (M)\\
\text{Phản ứng} & -a & -a & +3a& +a (M)\\
\text{[]} & x-a  &   x-a & +3a & +a(M)\\
\end{array}
\]

Biết $H_2$ tại cân bằng $0.6(M)$

`->`$3a=0.6(M)$

`=>`$a=\dfrac{0.6}{3}=0.2(M)$

$K_c=\dfrac{[CH_4][H_2O]}{[H_2]^3[CO]}$

`<=>`$6.2846=\dfrac{(0.6)^3(0.2)}{(x-0.2)(x-0.2)}$

`<=>`$(x-0.2)^2=\dfrac{0.6^3 \times 0.2}{6.2846}$ 

`=>`$x=\sqrt{\dfrac{0.6^3 \times 0.2}{6.2846}}+0.2$

(Vì nồng độ là số không âm nên chỉ lấy nghiệm dương).

$\approx 0.283$