phương trình hoá học
Fe2O + H2 - - - Fe +H2O
cho 16g F2O3 phản ứng thu được 10,08 g Fe.Tính hiệu suất phản ứng
(Fe=56 ; O=16) - câu hỏi 8138010

Question

phương trình hoá học
Fe2O + H2 - - -> Fe +H2O
cho 16g F2O3 phản ứng thu được 10,08 g Fe.Tính hiệu suất phản ứng 
(Fe=56 ; O=16)

bolamsao · Answer

Đáp án`+`Giải thích các bước giải:
`Fe_2O_3+3H_2 to 2Fe+3H_2O`
1                             2                  (mol)
`m_(Fe_2O_3)=16to n_(Fe_2O_3)=16/160=0,1(mol)`
`n_(Fe_2O_3)=2n_(Fe)`
`n_(Fe)=0,1*2=0,2(mol)`
`to m_(Fe)` theo pt`=0,2*56=11,2(g)`
`H=(10,08)/(11,2)=90%`
Vậy `...`

delyra · Answer

`color{#1C86EE}{_}color{#1589FF}{D}color{#38ACEC}{e}color{#3BB9FF}{l}color{#56A5EC}{y}color{#5CB3FF}{r}color{#B0E2FF}{a}color{#1E90FF}{_}`
PTHH  `Fe_2O_3 + H_2 -> Fe + H_2O`
Số mol của `Fe_2O_3` là:
   `n=m/M => 16/{56.2+16.3} = 0,1mol`
`Fe_2O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O`
     `1`               `3`          `2`            `3` mol
    `0,1`       `0,3`        `0,2`          `0,3` mol
Khối lượng `Fe` lí thuyết là:
   `m=n.M => 0,2.56=11,2g`
Hiệu suất phản ứng là:
  `Hiệu suất = {Thực tế}/{Lí thuyết} . 100=> {10,08}/{11,2} .100= 90%`

phương trình hoá học

Fe2O + H2 - - -> Fe +H2O

cho 16g F2O3 phản ứng thu được 10,08 g Fe.Tính hiệu suất phản ứng

(Fe=56 ; O=16)

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

phương trình hoá học Fe2O + H2 - - -> Fe +H2O cho 16g F2O3 phản ứng thu được 10,08 g Fe.Tính hiệu suất phản ứng (Fe=56 ; O=16)

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?

phương trình hoá học

Fe2O + H2 - - -> Fe +H2O

cho 16g F2O3 phản ứng thu được 10,08 g Fe.Tính hiệu suất phản ứng

(Fe=56 ; O=16)