`@` Nguyên lý Le Chatelier: Khi có tác động từ bên ngoài (nồng độ, áp suất, nhiệt độ), hệ sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự biến đổi đó. 

`@` Phản ứng: `aA+bB⇌cC+dD`

`+` Phản ứng thuận: `aA+bB->cC+dD`

`+` Phản ứng nghịch: `cC+dD->aA+bB`

`@` Lưu ý: 

`+` Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (mình có thêm chất xúc tác thì nó sẽ không giúp theo chiều thuận hay chiều nghịch gì cả)

`+` Chất xúc tác vẫn có tác dụng giúp cho pư xảy ra nhanh hơn

`@` Ảnh hưởng của nồng độ:

Phản ứng: `aA+bB⇌cC+dD`

`+` Khi tăng nồng độ chất tham gia (A và B) thì nồng độ A và B đang nhiều hơn bình thường 

⇒ Pư phải chuyển dịch (chạy) theo chiều giảm nồng độ A và B 

⇒ Để nồng độ A và B mà giảm thì A và B phải tác dụng với nhau sinh ra chất khác

⇒ A với B tác dụng sinh ra C với D (đây chính là pư thuận, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận)

`+` Khi giảm nồng độ chất tham gia (A và B) thì nồng độ A và B đang ít hơn bình thường 

⇒ Pư phải chuyển dịch (chạy) theo chiều tăng nồng độ A và B 

⇒ Để nồng độ A và B mà tăng thì phải có pư tạo thành chúng. Chính vì vậy, C và D sẽ tác dụng với nhau để tạo A và B

⇒ C với D tác dụng sinh ra A với B (đây chính là pư nghịch, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch)

`+` Đối với chất sản phẩm C và D cũng vậy. Khi tăng nồng độ C và D thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ C và D (hay chính là chiều nghịch). Khi giảm nồng độ C và D thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ C và D (hay chính là chiều thuận). 

`VD:` Phản ứng: `N_2+3H_2⇌2NH_3` 

`+` tăng nồng độ `N_2` và `H_2` → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ `N_2` và `H_2` → chiều thuận

`+` giảm nồng độ `N_2` và `H_2` → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nồng độ `N_2` và `H_2` → chiều nghịch

`@` Ảnh hưởng của áp suất (chỉ xét khí):

Phản ứng: `aA+bB⇌cC+dD` (tất cả ở thể khí) 

`+` TH1: `a+b>c+d` ⇒ Chiều thuận làm giảm số mol, chiều nghịch làm tăng số mol.

`+` TH2: `a+b<c+d` ⇒ Chiều thuận làm tăng số mol, chiều nghịch làm giảm số mol.

`+` TH3: `a+b=c+d` ⇒ Cho dù tăng hay giảm áp suất cũng không ảnh hưởng.

`+` Nếu trong pư, có chất rắn thì xoá nó đi, coi như không có, không cần xét.

`+` Khi tăng áp suất chung của hệ pư (trường hợp chúng ta nén các khí trong một bình cũng là tăng áp suất) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự tăng đó → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất (giảm số mol chất khí) của hệ phản ứng.

`-` Nếu TH1 thì theo chiều thuận, còn TH2 thì theo chiều nghịch.

`+` Khi giảm áp suất chung của hệ pư thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự giảm đó → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (tăng số mol chất khí) của hệ phản ứng.

`-` Nếu TH1 thì theo chiều nghịch, còn TH2 thì theo chiều thuận.

`VD:` Phản ứng: `N_2+3H_2⇌2NH_3` 

`+` chiều thuận: 1+3=4 mol

`+` chiều nghịch: 2 mol

`+` tăng áp suất của hệ → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm áp suất của hệ (giảm số mol) → chiều thuận

`+` giảm áp suất của hệ → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất của hệ (tăng số mol) → chiều nghịch

`VD:` Phản ứng: `H_2+I_2⇌2HI` 

`+` chiều thuận: 1+1=2 mol

`+` chiều nghịch: 2 mol

⇒ áp suất không ảnh hưởng

`@` Ảnh hưởng của nhiệt độ:

`+` Nếu ΔH > 0 ⇒ pư này là pư thu nhiệt

→ chiều thuận thu nhiệt (giảm nhiệt độ môi trường), chiều nghịch toả nhiệt (tăng nhiệt độ môi trường)

`+` Nếu ΔH < 0 ⇒ pư này là pư toả nhiệt

→ chiều thuận toả nhiệt (tăng nhiệt độ môi trường), chiều nghịch thu nhiệt (giảm nhiệt độ môi trường)

`+` Xét ΔH > 0:

`-` Khi tăng nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ môi trường (chiều thu nhiệt) → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

`-` Khi giảm nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ môi trường (chiều toả nhiệt) → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

`+` Xét ΔH < 0:

`-` Khi tăng nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ môi trường (chiều thu nhiệt) → cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

`-` Khi giảm nhiệt độ → cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ môi trường (chiều toả nhiệt) → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

`VD:` `CaCO_3⇌CaO+CO_2` (ΔH>0)

→ Pư thuận thu nhiệt, pư nghịch toả nhiệt

→ Nếu tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ (chiều thu nhiệt) → cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận
`@` `NhuQuynhQ.T` gửi ạ