Đáp án  `+` Giải thích các bước giải:

Câu `34` . 

Vì mỗi nguyên tử `Cl` đều chỉ có `7` elctron ở lớp ngoài cùng . Nên hai nguyên tử `Cl` góp chung `2` electron để tạo thành `1` cặp electron dùng chung .

`->`  Khi này số e lớp ngoài cùng của phân tử `Cl_2` là `7-1+2=8e`

`->` Đáp án : `B`

Câu `35` .

Hợp chất `HCl` là liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử Hydro và nguyên tử Cl 

Hợp chất `NH_4Cl` có chứa liên kết ion

`2` Hợp chất còn lại đều là liên kết ion

`->` Đáp án : `A`

Câu `36`.

Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để đạt được cấu hình elctron ngoài cùng bền vững , giống như khí hiếm ( số e ngoài cùng là `8` )

`->` Đáp án : `A`

Câu `37`.

Chất cộng hóa trị đa số có thể hòa tan trong nước , một số thì không 

`VD` Chất cộng hóa trị tan trong nước `( C_6H_12O_6;HCl;....)`

Chất cộng hóa trị không tan trong nước `(H_2;CO_2;...)`

`->` Đáp án : `A`