Bài 3:

`C_{NH_3}^o = 0,1 . (200)/(200 + 300) = 0,04M`

`C_{H^+} = 0,1. (300)/(300+200) = 0,06M`

`NH_3 + H^{+} -> NH_4^+`

`C^o: 0,04 -> 0,06 -> 0`

`TPGH: 0 -> 0,02 -> 0,04`

$NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+; K_a = \dfrac{K_w}{K_b} = 10^{-9,24}$

`C^o: 0,04 -> 0 -> 0,02`

`[]: 0,04-x-> x->x+0,02`

`=> (x(x+0,02))/(0,04-x) = 10^{-9,24}`

`=> x = 1,15.10^{-9}M`

`=> pH = -log[H^+] = -log(1,15.10^{-9} + 0,02) = 1,70`