Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

` a) ` Dung dịch `HA 0,10 M, (Ka = 10^(-3,75)) `

` @ ` Gọi `C_a =0,1 M, K_a = 10^(-3,75) `

Phương trình điện li:

` HA ⇌ H^(+) + A^(-) `

Đặt ` x = [H^(+)] ` tại cân bằng. Khi đó :

` K_a = x^2/(C_a - x) `

` K_a ` nhỏ ` (Ka = 10^(-3,75) ≈ 1,78 xx 10^(-4)) `

Với ` x ≪ C_a: `

` x ≈ \sqrt{K_a. C_a} = \sqrt{1,78 xx 10^(-4) xx 0,1} `

` x ≈ \sqrt{1,78 xx 10^(-5)} ≈ 4,22 xx 10^(-3) M `

` => pH = -log_(10)(4,22 xx 10^(-3)) ≈ 2,38 `

Số `mol` `HA:`

` n_{HA} = 0,1 xx 0,200 = 0,020 mol `

Số `mol` `KOH:`

` n_{KOH} = 0,05 xx 0,200 = 0,010 mol `

Phản ứng trung hòa : 

` HA + OH^(-) -> A^(-) + H_2O `

` -> ` Sau phản ứng :

` HA ` còn: `0,020 - 0,010 = 0,010 mol `

` A^(-) ` tạo thành : `0,010 mol `

Thể tích dung dịch sau khi trộn là : `0,200 + 0,200 = 0,400 L `

Nồng độ mới:

` [HA] = (0,010)/(0,400)=0,025 M `

` [A^(-)] = (0,010)/(0,400)=0,025 M `

Dung dịch thu được là dung dịch đệm `HA``/``A^(-)` với :

` pH = pK_a + log_(10)(([A^(-)])/([HA])) `

` pK_a = 3,75 `

` ([A^(-)])/([HA]) = (0,025)/(0,025) = 1 `

` => pH = 3,75 + log_(10)(1) = 3,75 `

` #Hh``oa``ng``H``a``i``iz`