Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

B4:

Gọi công thức của oxide là: `M_2O_n`

`M_2O_n + nH_2SO_4 -> M_2(SO_4)_n + nH_2O`

`n_(M_2O_n) = (m)/(2M_M + 16n)` `(mol)`

`n_(M_2(SO_4)_n) = (2,5m)/(2M_M + (32 + 16xx4)xxn) = (2,5)/(2M_M + 96n)` `(mol)`

Ta có: `n_(M_2O_n) = n_(M_2(SO_4)_n)`

`=>` `(m)/(2M_M + 16n) = (2,5m)/(2M_M + 96n`

`=>` `2M_M + 96n = 5.M_M + 40n`

`=>` `3M_M = 56n` `=>` `M_M = (56n)/3` `(g//mol)`

Xét:

`n=1=> M_M = (56)/3` `->` Không có kim loại thỏa mãn

`n=2 => M_M = (112)/3` `->` Không có kim loại thỏa mãn

`n=3 => M_M = 56` `->` Kim loại Fe

Vậy `M` là kim loại Iron (Fe)

$\\$

B5:

Giả sử có 100g dung dịch `H_2SO_4`

`=>` `n_(H_2SO_4) = (100xx9,8%)/(98) = 0,1` `(mol)`

`MO + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2O`

`n_(MO) = n_(MSO_4) = n_(H_2SO_4) = 0,1` `(mol)`

`m_(dd b đ) = m_(MO) + m_(dd H_2SO_4)`

`=>` `m_(dd b đ) = 0,1(M + 16) + 100 = 0,1M + 101,6` `(g)`

`C%_(MSO_4) = (0,1xx (M + 96) )/(0,1M + 101,6)xx100% = 14,8%`

`=>` `M \approx 64` `(g//mol)`

Vậy `M` là `Cu`

Công thức oxide của Cu là : `CuO`