Nén một hỗn hợp khí gồm 3,0 mol nitrogen và 7,0 mol hydrogen trong một bình kín, phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi

Question

Nén một hỗn hợp khí gồm 3,0 mol nitrogen và 7,0 mol hydrogen trong một bình kín, phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8 mol một hỗn hợp khí.
(a) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3.
(b) Tính thể tích khí ammoniumac được tạo thành (ở đkc).

hthanh1 · Answer

Đáp án:
`N_2+3H_2`$\buildrel{{t^o,xt}}\over\rightleftharpoons$`2NH_3`
Nhận thấy `n_{N_2}/1>n_{H_2}/33/1>7/3`
`=>H_2` phản ứng hết `,N_2` còn dư      
`=>H` tính theo `H_2`
Gọi:
`n_{N_2 \ "pứ}=x(mol)`
`=>n_{H_2 \ "pứ}=3x(mol)`
`=>n_{NH_3}=2x(mol)`
`=>n_{"hỗn hợp khí"}=n_{N_2 \ "cb"}+n_{H_2 \ "cb"}+n_{NH_3}=(3-x)+(7-3x)+2x=8(mol)`
`=>x=1(mol)`
`=>H=n_{H_2 \ "pứ}/n_{H_2}*100%=3/7*100%~~42,86%`
`=>n_{NH_3}=2x=2.1=2(mol)`
`=>V_{NH_3}=2.24,79=49,58(mol)`

Anguyen1127 · Answer

`(a)`
Đặt `n_{N_2(pư)} = x (mol)`
$N_2 + 3H_2 \buildrel{{t^o,p,xt}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
`x -> 3x -> 2x`
`=> n_{sau} = 3-x + 7-3x + 2x = 8`
`=> x = 1`
So sánh: `3 > 7/3 =>` Hiệu suất tính theo `H_2`
`=> H = 3/7 .100\% = 42,86\%`
`(b)`
`V_{NH_3} = 2.24,79 = 49,58(l)`

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?