Đáp án:

Câu `17:`

`a)`

Sau khi rửa sạch $burette$ bằng nước cất `,` trên thành $burette$ vẫn còn một lớp nước bám vào`.` Nếu không tráng lại bằng dung dịch `NaOH` chuẩn`,` lớp nước này sẽ làm pha loãng dung dịch `NaOH` chuẩn khi cho vào $burette,$ dẫn đến nồng độ thực tế của dung dịch `NaOH` trong $burette$ bị giảm`.` Điều này sẽ làm sai lệch kết quả chuẩn độ`.` Do đó`,` cần tráng lại $burette$ bằng dung dịch `NaOH` chuẩn để loại bỏ nước còn sót lại và đảm bảo nồng độ của dung dịch `NaOH` trong $burette$ là chính xác

`b)` 

Chỉ thị $phenolphthalein$ được sử dụng để xác định điểm cuối của quá trình chuẩn độ`,` tức là thời điểm phản ứng trung hòa kết thúc`.` Tại điểm cuối`,` dung dịch trong bình tam giác sẽ chuyển màu từ không màu sang hồng nhạt bền vững trong khoảng `30` giây

Dung dịch `NaOH` trong $burette$ là dung dịch kiềm`,` nếu cho $phenolphthalein$ vào $burette$ thì chỉ thị sẽ đổi màu ngay lập tức và không thể quan sát được điểm cuối chuẩn độ khi nhỏ dung dịch `NaOH` xuống dung dịch `H_2SO_4` trong bình tam giác

`c)`

Ta có:

`\overline{V)_{NaOH}={11,7+11,8+11,7}/3=176/15(mL)`

`=>n_{NaOH}=0,1*176/15*10^{-3}=11/9375(mol)`

`2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O`

`=>n_{H_2SO_4 \ "(10 mL)"}=1/2*n_{NaOH}=1/2*11/9375=11/18750(mol)`

`=>n_{H_2SO_4 \ "(1000 mL)"}=11/18750*100=22/375(mol)`

`=>m_{H_2SO_4}=22/375*98=2156/375(g)`

`=>m_{"dung dịch" \ H_2SO_4}=2156/375*100/98=88/15(g)`

Ta có `:5(g)` $oleum$ `->88/15(g)\ H_2SO_4`

`=>10(tấn)` $oleum$ `->{10.88}/{15.5}=176/15(tấn)\ H_2SO_4`

 `=>` Vậy khối lượng dung dịch `H_2SO_4` `98%` cần dùng để sản xuất được `10` tấn $oleum$ là `176/15` tấn