a)

Ta có: `n_(Fe) = (m_(Fe))/(M_(Fe)) = (11,2)/56 = 0,2` (mol)

Vì phản ứng trên `Fe` tác dụng với `HCl` dư nên ta tính theo `Fe`

Ta có phương trình hóa học: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

Dựa vào phương trình hóa học trên, ta có được `n_(H_2) = n_(Fe) = 0,2` (mol)

b)

Ta có

+) ` n_(H_2 text(phản ứng)) = 60% . n_(H_2) = 60% . 0,2 = 0,12` (mol)

+) `n_(CuO) = (m_(CuO))/(M_(CuO)) = 16/80 = 0,2` (mol)

So sánh tỉ lệ mol giữa `CuO` và `H_2`, ta thấy `CuO` dư nên ta tính theo `H_2`

`***` Sau phản ứng giữa `CuO` và `H_2`, ta thu được chất rắn là `Cu` và nước, đồng thời, ta thu được thêm `CuO` dư sau phản ứng trên.

Suy ra: Hỗn hợp chất rắn `A` gồm các chất `Cu` và `CuO`

`***` Dựa vào phương trình hóa học, ta có `n_(CuO) = n_(Cu) = n_(H_2) = 0,12` (mol)

Suy ra: `m_(Cu) = n_(Cu) . M_(Cu) = 0,12 . 64 = 7,68` (g)

Khối lượng `CuO` dư sau phản ứng là:

`m_(CuO dư) = m_(CuO) - m_(CuO text(phản ứng))`

`= 16 - n_(CuO text(phản ứng)) . M_(CuO)`

`= 16 - 0,12 . 80`

`= 16 - 9,6 = 6,4` (g)

Vậy, khối lượng chất rắn `A` là:

`m_A = m_(Cu) + m_(CuO dư) = 7,68 + 6,4 = 14,08` (g)