Đăng nhập để hỏi chi tiết
Tính pH của dung dịch H3PO4 0,1M
y/c: dùng điều kiện proton
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
51 vote
- Anguyen1127
Mod Hoidap247
Các cân bằng trong dung dịch:
$H_3PO_4 \rightleftharpoons H_2PO_4^- + H^+; K_{a1} = 10^{-2,23} (1)$
$H_2PO_4^- \rightleftharpoons HPO_4^{2-} + H^+; K_{a2} = 10^{-7,21} (2)$
$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons PO_4^{3-}; K_{a3} = 10^{-12,32} (3)$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- ; K_w = 10^{-14} (4)$
Nhận xét:
`K_{a1} >>>> K_{a2} >>>> K_{a3}`
`C_{H_3PO_4^o . K_{a1} >>>> K_w`
`=>` Bỏ qua sự phân ly đối với `(2),(3),(4)`
Cân bằng phân ly chính:
$H_3PO_4 \rightleftharpoons H_2PO_4^- + H^+; K_{a1} = 10^{-2,23} $
Áp dụng ĐKP:
`[H^+] = [H_2PO_4^-] = ([H_3PO_4].K_{a1})/([H^+])`
`=> [H^+] = sqrt{[H_3PO_4].K_{a1}} = sqrt{0,1.10^{-2,23}} = 10^{-1,615}`
`=> pH = -log[H^+] = 1,615`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiTham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.
0
30
0
khi nào cần bảo toàn nồng độ, khi nào coi [] = C0 vậy b
846
13768
419
Dài thiệt
2712
31946
1847
Phản ứng một chiều thì `[]=C_o` được chứ
2712
31946
1847
Khi dùng điều kiện proton thì bảo toàn nồng độ
2712
31946
1847
Hoặc chấp nhận `[]=C_o` cũng được
2712
31946
1847
Nhưng phải kiểm tra bằng cách tính lặp lại
2712
31946
1847
Nếu tính theo cách chấp nhận `[]=C_o` thì tính lặp lại theo biểu thức: `[H_3PO_4]=(C_{H_3PO_4})/(1+(K_{a_1})/(h)+(K_{a_1}.K_{a_2})/(h^{2})+{K_{a_1}.K_{a_2}.K_{a_3})/(h^{3}))`
2712
31946
1847
`[H_2PO_4^{-}]=...` `[HPO_4^{2-}]=...` `[PO_4^{3-}]=...`