a) PTHH:

$Zn + 2HCl → ZnCl_{2}+H_{2}$ 

b)

$n_{Zn} =\frac{m}{M} = \frac{13}{65} = 0,2 mol$ 

$n_{HCl} = C_{M}·V = 1 · 0,1 = 0,1mol$

So sánh tỉ lệ số mol:

$\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{n_{HCl}}{2}$ 

⇔ $\frac{0,2}{1}=\frac{0,1}{2}$ 

⇔ $0,2>0,05$

⇒ $HCl$ phản ứng hết, $Zn$ dư

Ta có: 

       $Zn + 2HCl → ZnCl_{2}+H_{2}$ 

PT:               2                          1         mol

ĐB:             0,1                        0,05     mol

⇒ $n_{H_{2}}=0,05mol$ 

Theo đkc, ta được:

$V= n ·24,79 = 0,05·24,79=1.2395lít$

⇒ Vậy $V_{H_{2}}$ $=$ $1,2395lít$