Đăng nhập để hỏi chi tiết
Bài 2) Tính pH của dung dịch NH4NO2 0,01M
Biết Kb NH3 = 1,6.10-5 ; Kb NO2- = 2.10-11
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
TRẢ LỜI
`NH_4NO_2->NH_4^{+}+NO_2^{-}`
`NH_4^{+}` $\rightleftharpoons$ `NH_3+H^{+}` `K_{a(NH_4^{+})}=6,25.10^{-10}`
`NO_2^{-}+H^{+}` $\rightleftharpoons$ `HNO_2` `K=(1)/(K_{a(HNO_2)})=2000`
`H_2O` $\rightleftharpoons$ `H^{+}+OH^{-}` `K_w=10^{-14}`
Điều kiện proton: `h=[H^{+}]=[NH_3]-[HNO_2]+[OH^{-}]`
`->h=(0,01.6,25.10^{-10})/(h+6,25.10^{-10})-(0,01.h.2000)/(1+2000.h)+(10^{-14})/(h)`
`->h=5,4619.10^{-7}->pH=6,263`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
52 vote
- Anguyen1127
Mod Hoidap247
`NH_4NO_2 -> NH_4^{+} + NO_2^{-}`
`0,01 -> 0,01 -> 0,01`
$NH_4^+ \rightleftharpoons NH_3 + H^+ ; K_a = \dfrac{10^{-14}}{1,6.10^{-5}} = 6,25.10^{-10}$
$NO_2^- + H_2O \rightleftharpoons HNO_2 + OH^-; K_b = 2.10^{-11}$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-; K_w = 10^{-14}$
`K_{a,HNO_2} = (10^{-14})/(2.10^{-11}) = 5.10^{-4}`
`ĐKP: h = [H^+] = [NH_3] - [HNO_2] + [OH^-] = (K_a)/(K_a + h) . C_o - h/(K_a + h) . C_o + K_w/h`
`=> h = (6,25.10^{-10})/(6,25.10^{-10} + h) .0,01 - h/(h + 5.10^{-4) . 0,01 + (10^{-14})/h`
`=> h = 5,46.10^{-7}`
`=> pH = -log[H^+] = 6,26
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏiTham Gia Group Dành Cho Lớp 11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
Bảng tin
Bạn muốn hỏi điều gì?
Đặt câu hỏi
Cơ quan chủ quản: Công ty Cổ phần Công nghệ Giáo dục Thành Phát
Tải ứng dụng
Inbox: m.me/hoidap247online
Trụ sở: Tầng 7, Tòa Intracom, số 82 Dịch Vọng Hậu, Cầu Giấy, Hà Nội.
Giấy phép thiết lập mạng xã hội trên mạng số 331/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông.
2712
31946
1847
Thấy s=))
846
13781
419
Hay =))
0
30
0
giải thích dòng 2 từ dưới lên với @@
846
13781
419
:v
2712
31946
1847
Bạn học phân số nồng độ chưa nhỉ
0
30
0
ch
2712
31946
1847
Phân số nồng độ: + dạng base liên hợp`alpha` `=` `(K_a)/(K_a+h)` + dạng acid liên hợp: `a=` `(h)/(K_{a}+h)` `->` `alpha` `+a=1` Vd:`[NH_3]=` `alpha.C_{NH_4^{+}}=``(C_{NH_4^{+}}.K_{a})/(K_{a}+h)` `[NH_4^{+}]=` `a.C_{NH_4^{+}}=(C_{NH_4^{+}}.h)/(h+K_{a})` Rút gọnPhân số nồng độ: + dạng base liên hợp`alpha` `=` `(K_a)/(K_a+h)` + dạng acid liên hợp: `a=` `(h)/(K_{a}+h)` `->` `alpha` `+a=1` Vd:`[NH_3]=` `alpha.C_{NH_4^{+}}=``(C_{NH_4^{+}}.K_{a})/(K_{a}+h)` `[NH_4^{+}]=` `a.C_{NH_4^{+}}=(C_{NH_4^{+}}.h)/(h+K_{a})... xem thêm
846
13781
419
@@ :)