`n_(HCl) = 0,1 . 0,1 = 0,01` `(mol)`

`=> n_(H^+) = 0,01` `(mol)`

`n_(NaOH) = 1 . V/(1000) = V/(1000)` `( mol)`

`=> n_(OH^-) = V/(1000)` `( mol)`

Ta có : `pH = 2 < 7`

`=>` Dung dịch sau phản ứng có môi trường acid

`=>` Sau phản ứng `H^+` dư

Lại có `:` `pH = 2 => [ H^+ spứ ] = 10^(-2) = 0,01` `(M)`

`=> n_(H^+ spứ) = 0,01 . ( 0,1 + V/(1000) )`

`H^+ + OH^(-) ->H_2O`

`=> n_(H^+ dư ) = 0,01 - V/(1000)` `(mol)`

`=>  0,01 - V/(1000) = 0,01 . ( 0,1 + V/(1000) )`

`=> V \approx 8,91` `(ml)`