

Cho `H_2+I_2`$\rightleftharpoons$`HI` có `K_C=51,52` Nồng độ ban đầu của `H_2` là 1,6M, `I_2` là 1M. Tính nồng độ `H_2` lúc cân bằng?
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
Đáp án:
`H_2+I_2`$\rightleftharpoons$`2HI`
Theo đề:
`[H_2]_{"bđ"}=1,6(M)`
`[I_2]_{"bđ"}=1(M)`
Gọi:
`[H_2]_{"pứ"}=[I_2]_{"pứ"}=x(M)`
`=>[HI]_{"pứ"}=[HI]_{"cb"}=2x(M)`
`=>[H_2]_{"cb"}=1,6-x\ (M)`
`=>[I_2]_{"cb"}=1-x\ (M)`
Ta có:
`K_C={[HI]^2}/{[H_2].[I_2]}=51,52`
`<=>{(2x)^2}/{(1,6-x).(1-x)}=51,52`
`=>x~~0,908(M)`
`=>[H_2]_{"cb"}=1,6-x=1,6-0,908=0,692(M)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?

ủa tutu
`x` tính làm sao ấy, mình shift solve ra y như bạn trên
Rồi nha tus
Mình shift solve ra nghiệm đó mà Bạn tính ra `x=?`
mình tính như bạn bluan trong câu hỏi ấy
Mình không ra giống bạn ở bình luận
à bạn đúng r
:)
Bảng tin
0
172
0
:)
0
172
0
cái đó pt bậc 2 mà bạn nhể :))
4005
81464
4933
đr, nghiệm còn lại ko thỏa mãn vì lớn hơn nồng độ ban đầu
0
172
0
kí tên đi
4005
81464
4933
oke
4005
81464
4933
r nhe