đốt cháy 26,56 gam một mẫu than đá (giả sử chỉ chứa C và S) cần dùng 51,563 lít O2 ở điều kiện chuẩn thu được 2 hỗn hợp khí X gồm CO2 và SO2 .

a) tìm hàm lượng S trong mẫu than đá.

b) tính khối lượng hỗn hợp khí X

Đáp án:

Gọi:
`n_{C}=a(mol)`

`n_{S}=b(mol)`

Ta có:

`n_{O_2}={51,563}/{24,79}~~2,08(mol)`

`C+O_2`$\xrightarrow{t^o}$`CO_2\uparrow`

`S+O_2`$\xrightarrow{t^o}$`SO_2\uparrow`

Theo đề ra ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 12a+32b=26,56\\a+b=n_{O_2}=2,08\\ \end{cases}$

`<=>`$\begin{cases} a=2\\b=0,08\\ \end{cases}$

`=>` Hàm lượng `S` trong mẫu than đá là:

`{%S}/"Mẫu than đá"={0,08.32}/{26,56}*100%~~9,64%`

Ta có:

`m_X=m_{CO_2}+m_{SO_2}=44.n_C+64.n_S=44.2+64.0,08=93,12(g)`