a)

Gọi `a,b` là số mol của `Fe` và `Al` trong hỗn hợp trên

Ta có các phương trình hóa học sau:

PTHH (1): `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 \uparrow`

Khi đó:

+)`n_(H_2 (1)) = n_(Fe) = a` (mol)

+) `n_(HCl(1)) = 2n_(Fe) = 2a` (mol)

PTHH (2): `2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow`

Khi đó:

+) `n_(H_2 (2)) = 3/2 n_(Al) = 3/2 b` (mol)

+) `n_(HCl(2)) = 3n_(Al) = 3b` (mol)

Theo đề bài, ta có:

+) Sau phản ứng thu được `9,916 (l)` khí ở điều kiện chuẩn đó là khí Hydrogen, số mol khí Hydrogen thu được sau phản ứng là:

`n_(H_2) = (V_(H_2)^(đkc))/(24,79) = (9,916)/(24,79) = 0,4` (mol)

Suy ra: `n_(H_2 (1)) + n_(H_2 (2)) = a + 3/2b = 0,4` (mol) (3)

+) Trong hỗn hợp `Fe` và `Al` trên có khối lượng là `11(g)` nên:

`m_(Fe) + m_(Al) = 11` (g)

`n_(Fe) . M_(Fe) + n_(Al) . M_(Al) = 11` (g)

`56a + 27b = 11` (g) (4)

Từ (3) và (4), ta có được hệ phương trình: `{(a + 3/2b = text(0,4)),(56a + 27b = 11):}`

Giải hệ phương trình trên, ta được `{(a = 0,1),(b = 0,2):}`

Khi đó: 

+) `m_(Fe) = 56a = 56 . 0,1 = 5,6` (g)

`%m_(Fe) = (m_(Fe))/(m_(text(hỗn hợp))) . 100% = (5,6)/11 . 100% ~~ 51%`

+) `%m_(Al) = 100% - %m_(Fe) ~~ 100% - 51% = 49%`

b)

Ta có `n_(HCl) = n_(HCl(1)) + n_(HCl(2)) = 2a + 3b = 2.0,1 + 3.0,2 = 0,2 + 0,6 = 0,8`(mol)

Khi đó, ta được: `V_(HCl) = (n_(HCl))/(C_(M_(HCl))) = (0,8)/1 = 0,8 (l)`