Ta có pt:

$Cu$ $+$ $2AgNO_{3}$ → $Cu(NO_{3})_{2}$ $+$ $2Ag$

$m_{KLT}$  $=$ $13,6$ $-$ $6$ = $7,6$  (gam)

· Công thức : Khối lượng KL tăng (KLT) = Khối lg sau phản ứng - Khối lg ban đầu  

Gọi $x$ là $n_{Cu}$ đã phản ứng

- Theo pt trên, · $n_{Ag}$  tạo thành là $2x$ ( mol)

                        · $n_{AgNO_{3}}$ cũng tạo thành $2x$ ( mol)

hay :

-      $Cu$ $+$ $2AgNO_{3}$ → $Cu(NO_{3})_{2}$ $+$ $2Ag$

PT  :    1                  2                         1                                2                (mol)

ĐB :   $x$              $2x$                                                       $2x$             (mol)

$m_{Cu}$ $=$ $64x$ ( gam)

→ $m_{Ag}$ $=$ $108$ · $2x$ $=$ $216x$   (gam)

· Công thức : Khối lượng KL tăng (KLT) = Khối lg $Ag$ tạo thành - Khối lg $Cu$ phản ứng

   $216x$ $-$ $64x$ $=$ $7,6$

           $152x$          $=$ $7,6$

              $x$             $=$ $\frac{7,6}{152}$

              $x$             $=$ $0,05$     (mol)

→ $n_{Cu}$ $=$ $0,05$ mol

⇒ $n_{AgNO_{3}}$ $=$ $2x$ · $0,05$ $=$ $0,1$   (mol)

· Công thức : Thể tích dd ${AgNO_{3}}$ = $\frac{n_{AgNO_{3}}}{$C_{M_{ddAgNO_{3}}}$}$  

$V_{{AgNO_{3}}}$ $=$ $\frac{n_{AgNO_{3}}}{$C_{M_{ddAgNO_{3}}}$ }$ $=$ $\frac{0,1}{2}$ $=$ $0,05$ lít 

Vậy Thể tích dd ${AgNO_{3}}$ = $0,05$ lít = $50$ ml