Điều này xảy ra khi tổng số mol khí của các chất phản ứng khác với tổng số mol khí của các chất sản phẩm.

Quy tắc:

Khi TĂNG áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm GIẢM số mol khí (chiều có ít phân tử khí hơn).

Khi GIẢM áp suất của hệ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm TĂNG số mol khí (chiều có nhiều phân tử khí hơn).

LÝ DO : Tăng áp suất tức là nén hệ lại, làm tăng mật độ các phân tử khí. Hệ sẽ phản ứng lại bằng cách dịch chuyển theo chiều tạo ra ít phân tử khí hơn để giảm bớt sự "chật chội" đó, và ngược lại.

VÍ DỤ : ( ảnh nhé )

Áp dụng:

Khi tăng áp suất: Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là từ 4 mol → 2 mol. Vậy cân bằng chuyển dịch sang phải (chiều thuận), tạo ra nhiều NH₃ hơn. Đây là lý do tại sao trong công nghiệp, người ta thực hiện phản ứng này ở áp suất rất cao (khoảng 200-300 atm) để tăng hiệu suất tạo amoniac.

Khi giảm áp suất: Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (2 mol → 4 mol). Vậy cân bằng chuyển dịch sang trái (chiều nghịch), NH₃ sẽ phân hủy thành N₂ và H₂