$H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$    $ \quad K_{a1} = 4,2 . 10^{-7}$

$HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}$  $\quad K_{a2} = 4,8 . 10^{-11}$

`+` Gọi `x` là nồng độ `H^+` và `HCO_3^-`  tạo thành từ sự phân li của `H_2CO_3`

$K_{a1} = \frac{[H^+][HCO_3^-]}{[H_2CO_3]}$

$= \frac{x^2}{0,025 - x}$

`+` Vì $K_{a1}$  rất nhỏ

`=>`$4,2 . 10^{-7} = \frac{x^2}{0,025}$ 

`=>`$x^2 = 4,2 . 10^{-7} . 0,025 = 1,05 . 10^{-8}$

`->`$x = \sqrt{1,05 . 10^{-8}} \approx 1,025 . 10^{-4} (M)$

`-` Gọi `y` là nồng độ `CO_3^(2-)` tạo thành từ sự phân li của `HCO_3^-`

`+` $K_{a2} = \frac{[H^+][CO_3^{2-}]}{[HCO_3^-]}$

`->` $ 4,8 . 10^{-11} = \frac{(1,025 . 10^{-4}+y).y}{1,025 . 10^{-4}-y} $

`->` $ 4,8 . 10^{-11} = \frac{(1,025 . 10^{-4})[CO_3^{2-}]}{1,025 . 10^{-4}} $

`=>` $[CO_3^{2-}] = 4,8 . 10^{-11} (M)$

`->` $pH = -log[H^+] = -log(1,025 . 10^{-4}) \approx 3,99$

$\text{Waguri୨୧}$