Hợp chất `X` là muối sunfate ngậm nước của kim loại `Fe`, được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải như một chất keo tụ và chất oxi hóa khử. Nó giúp trong vi

Question

Hợp chất `X` là muối sunfate ngậm nước của kim loại `Fe`, được sử dụng rộng rãi trong xử lý nước thải như một chất keo tụ và chất oxi hóa khử. Nó giúp trong việc loại bỏ các chất hữu cơ, kim loại nặng và các chất độc hại khác từ nước thải. Biết khi hòa tan hoàn toàn `25,2` gam kim loại `Fe` này vào dung dịch `H_2SO_4  10%` loãng, vừa đủ, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch `A`. Làm lạnh dung dịch `A` thu được `55,6` gam tinh thể muối `X` tách ra và còn lại dung dịch muối sunfat bão hòa có nồng độ `9,275%`. Tìm công thức muối `X`

Anguyen1127 · Answer

`n_{Fe} = (25,2)/(56) = 0,45 (mol)`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`0,45 -> 0,45 -> 0,45 -> 0,45`
`m_{ddH_2SO_4} = (0,45.98)/(10\%) = 441 (g)`
`m_{dd} = 441 + 25,2 - 0,45.2 = 465,3 (g)`
`m_{dd(còn)} = 465,3 - 55,6 = 409,7 (g)`
`n_{FeSO_4 (dd)} = (409,7.9,275\%)/(152) = 0,25 (mol)`
`n_{FeSO_4 (t t)} = 0,45 - 0,25 = 0,2 (mol)`
Đặt X là `FeSO_{4}.nH_2O`
`n_X = n_{FeSO_4 (t t)} = 0,2 (mol)`
`=> M_X = (55,6)/(0,2) = 278 (g//mol)`
`=> 152 + 18n = 278`
`=> n = 7`
`=> X: FeSO_{4}.7H_2O`

Jack148k11 · Answer

Đáp án+Giải thích các bước giải:
`Fe + H_2SO_(4loãng) -> FeSO_4 + H_2`
`n_(Fe) = 25,2 / 56 = 0,45 mol`
`n_(H_2SO_4) = n_(Fe) = 0,45 mol`
`m_(H_2SO_4) = 0,45 * 98 = 44,1 g`
`m_(dd H_2SO_4) = (m_(H_2SO_4) * 100%) / (10%) = (44,1 * 100) / 10 = 441 g`
`n_(H_2) = n_(Fe) = 0,45 mol`
`m_(H_2) = 0,45 * 2 = 0,9 g`
`n_(FeSO_4) = n_(Fe) = 0,45 mol`
`m_(FeSO_4) = 0,45 * 152 = 68,4 g`
`m_(dd A) = m_(Fe) + m_(dd H_2SO_4) - m_(H_2)`
`m_(dd A) = 25,2 + 441 - 0,9 = 465,3 g`
`m_(dd bão hòa) = m_(dd A) - m_(ti nh thể X)`
`m_(dd bão hòa) = 465,3 - 55,6 = 409,7 g`
Nồng độ dung dịch bão hòa là `9,275%.`
`m_(FeSO_4)` trong dd bão hòa `= (9,275% * m_(dd bão hòa)) / (100%)`
`m_(FeSO_4)` trong dd bão hòa `= (9,275 * 409,7) / 100 = 38 g`
`m_(FeSO_4)` trong tinh thể `X = m_(FeSO_4)` tạo thành `- m_(FeSO_4)` trong dd bão hòa
`m_(FeSO_4)` trong tinh thể `X = 68,4 - 38 = 30,4 g`
Khối lượng tinh thể `X` là `55,6 g.`
`m_(H_2O)` trong tinh thể `X = m_(ti nh thể X) - m_(FeSO_4)` trong tinh thể X
`m_(H_2O)` trong tinh thể `X = 55,6 - 30,4 = 25,2 g`
`n_(H_2O)` trong tinh thể `X = (25,2) / 18 = 1,4 mol`
`n_(FeSO_4)` trong tinh thể `X = m_(FeSO_4)` trong tinh thể `X / 152 = (30,4) / 152 = 0,2 mol`
`n = (n_(H_2O)) / (n_(FeSO_4)) = (1,4) / (0,2) = 7`
Vậy công thức của muối `X` là `FeSO_4 * 7H_2O.`
$#Jack148k11$

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tham Gia Group Dành Cho Lớp 8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?