Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`a)`

Khi đốt cháy phần `1`:

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4`

`4K+O_2->2K_2O`

Khi cho phần `2` vào nước:

`2K+2H_2O->2KOH+H_2uparrow`

`Fe` không phản ứng với nước

`b)`

`n_(H_2)=(V_(H_2))/(24,79)=(1,2395)/(24,79)=0,05(mol)`

`2K+2H_2O->2KOH+H_2uparrow`

`n_(K)=2.n(H_2)=2.0,05=0,1(mol)`

`m_(K)=M.n=39.0,1=3,9(g)`

Vì khối lượng `K` có trong phần `2` bằng khối lượng `K` có trong phần `1` nên trong phần `1` có `3,9g K`

`n_(O_2)=(V_(O_2))/(24,79)=(3,09875)/(24,79)=0,125(mol)`

`4K+O_2->2K_2O`

`0,1  ->  0,025           (mol)`

Số mol `O_2` phản ứng với `Fe` là: `n_(O_2)=0,125-0,025=0,1(mol)`

`3Fe+2O_2->Fe_3O_4`

`n_(Fe)=n_(O_2).3/2=0,1. 3/2=0,15(mol)`

`m_(Fe)=M.n=56.0,15=8,4(g)`

Khối lượng của mỗi phần hỗn hợp `X` là:

`1/2 m_(X)=m_(Fe)+m_(K)=3,9+8,4=12,3(g)`

`=>m_(X)=12,3.2=24,6(g)`

Vậy `m=24,6g`