Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + 2HCl $\rightarrow ZnCl_2 + H_2$

Theo phương trình, `1` mol `Zn` phản ứng với `2` mol`HCl` tạo ra `1` mol `ZnCl2` và `1` mol `H2`.

Khối lượng mol của `Zn` là `65` g/mol.

Số mol `Zn` đã dùng:

$n_{Zn} `=` $13/65$ = `0,2`$\text{ mol}$ 

Khối lượng mol của `ZnCl2` là:

`65` `+` `2.35,5` `=` `136` `g/mol`

Số mol `ZnCl2` tạo thành: 

$n_{ZnCl_2}$ = $\frac{27,2}{136}$ = `0,2` $\text{ mol}$

Khối lượng mol của `H2` là `2 g/mol.`

Số mol `H2` tạo thành:

 $n_{H_2}$ = $\frac{0,4}{2}$ = `0,2` $\text{ mol}$

Theo phương trình phản ứng, số mol `HCl` phản ứng gấp đôi số mol `Zn`

`nHCl` `=` `2⋅nZn` `=` `2⋅0,2` `=` `0,4` `molnHCl​`  `=`  `2⋅nZn​` `=` `2⋅0,2` `=` `0,4` mol

Vậy, khối lượng `HCl` đã phản ứng là `14,6` gam.