`a)`

`Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O` 

`MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O`

`Fe_2(SO_4)_3 + 6NaOH \rightarrow 2Fe(OH)_3 \downarrow + 3Na_2SO_4`

`MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4`

`b)`

Gọi `x` là số mol của `Fe_2O_3` trong hỗn hợp và `y` là số mol của `MgO` trong hỗn hợp

`M_(Fe_2O_3)=2. 56+3. 16=160` g`/`mol

`M_(MgO)=24+16=40` g`/`mol

Theo đề bài, ta có phương trình: `160x+40y=2` `(1)`

`n_(Fe_2(SO_4)_3)=2x` mol

`n_(Mg(OH)_2)=y` mol

`M_(Fe_2(SO_4)_3)=56+3. (16+1)=107` g`/`mol

`M_(Mg(OH)_2)=24+2. (16+1)=58` g`/`mol

Theo đề bài, ta có phương trình: `214x+58y=2,72` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` ta có hpt sau:

$\left\{\begin{array}{l} {160x+40y=2}\\{214x+58y=2,72}\end{array}\right.$

Giải hpt ta có nghiệm `(x;y)` là `(0,01;0,01)`

`m_(Fe_2(SO_4)_3)=0,01. 160=1,6` gam

`m_(Mg(OH)_2)=0,01. 40=0,4` gam

`%m_(Fe_2(SO_4))=(1,6)/2. 100%=80%`

`%m_(Mg(OH)_2)=(0,4)/2. 100%=20%`

Vậy `...`