`@` Chất rắn A1 khi tác dụng với `H_2SO_4` loãng thì không có khí thoát ra, và có chất rắn không tan sau phản ứng

`->` Chứng tỏ 2 kim loại `R,M` thuộc vào nhóm kim loại mạnh (oxide không phản ứng `CO`) hoặc nhóm kim loại yếu (đứng sau `H`, nên không phản ứng với acid). 

Giả sử `R` là kim loại mạnh (như `Na,K,Mg,...`) còn `M` là kim loại yếu (như `Cu,Ag,...`)

`---------------`

Gọi `2` oxide lần lượt là `R_2O_n,M_2O_x`

`@` Xét khí `A_2:`

PTHH:

$\rm CO_2+Ba(OH)_2\to BaCO_3\downarrow+H_2O$

`n_{CO_2}=n_{BaCO_3}= (2,955)/(197)=0,015(mol)`

`=>n_{O(\text{oxide p/ứ})}=0,015(mol)`

`=>n_{M_2O_x}=(0,015)/x(mol)`

`=>n_M=(0,03)/x(mol)`

`@` Xét A1:

`m_M=0,96(g)`

`=>n_M=(0,96)/M=(0,03)/x(mol)`

`=>M=32n`

`+...` Duy nhất thỏa mãn khi `n=2` `=>M=64(Cu)`

Giả sử ban đầu có `98(g)` `H_2SO_4 ` `10\%`

`=>n_{H_2SO_4}=0,1(mol)`

PTHH:

$\rm R_2O_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n + nH_2O$

`=>n_{R_2O_n}= (0,1)/n (mol)`

`n_{R_2(SO_4)_n} = (0,1)/ n(mol)`

`C\%_{R_2(SO_4)_n}=((0,1)/n . (2R+96n))/(98+(0,1)/n . (2R+16n)) = 11,243\%`

`+...` Duy nhất thỏa mãn khi `n=3` `=>M=27` Vậy `M` là `Al`

`---------`

Kết luận :

`2` kim loại là `Cu,Al`

Oxide tương ứng là `CuO,Al_2O_3`