Phương trình hóa học:

`Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl + CO_2(g) + H_2O`  `(1)`

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2(g)`  `(2)`

`=> n_(Na_2CO_3) = (25,44) / 106 = 0,24` `(mol)`

Theo phương trình `(1)`, số mol `CO_2` là:

`n_(CO_2) = n_(Na_2CO_3) = 0,24` `(mol)`

`=> m_(CO_2) = 0,24 xx 44 = 10,56` `(g)`

`=> m_1 = m_(Na_2CO_3) - m_(CO_2) = 25,44 - 10,56 = 14,88` `(g)`

Gọi số mol của `Al` là `x` `(mol)`

`=> m = 27x`

Theo phương trình `(2)`, số mol `H_2` là:

`n_(H_2) = 3/2 n_(Al) = 3/2 x` `(mol)`

`=> m_(H_2) = 3/2 x xx 2 = 3x` `(g)`

`=> m_2 = m_(Al) - m_(H_2) = 27x - 3x = 24x` `(g)`

Vì cân vẫn ở vị trí thăng bằng sau khi phản ứng xong nên khối lượng tăng lên ở hai cốc bằng nhau:

`m_1 = m_2`

`=> 14,88 = 24x`

`=> x = 14,88 : 24 = 0,62` `(mol)`

`=> m = 0,62 xx 27 = 16,74` `(g)`